Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P - давление $6атм$,
V - объем $20000л$,
n - количество молей газа,
R - универсальная газовая постоянная $0.0821л<em>атм/(моль</em>К)$,
T - температура $546+273=819К$.

Из данного уравнения мы можем выразить количество молей газа:

n = PV / RT

n = $6<em>20000$ / $0.0821</em>819$ ≈ 1461 моль

Теперь мы можем найти массу воздуха, используя количество молей и молярную массу воздуха:

масса = количество молей * молярная масса

масса = 1461 моль * 29 г/моль ≈ 42369 г

Итак, масса этого воздуха при заданных условиях составляет примерно 42369 г или 42,369 кг.