Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Из условия задачи известны:
P = 2 атм = 2 1.01325 10^5 Па (атмосфера в Па)
V = 10 л = 0.01 м^3 (1 л = 0.001 м^3)
m = 20 г
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Найдем количество вещества газа в молях:
n = m/M
n = 20 г / 32 г/моль
n ≈ 0.625 моль

Теперь подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

(2 1.01325 10^5 Па) 0.01 м^3 = 0.625 моль R * T

T = (2 1.01325 10^5 Па 0.01 м^3) / (0.625 моль R)
T = 325 К

Таким образом, температура газа составляет 325 К (или примерно 52 °C).