Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: pV = nRT.

Найдем количество вещества газа по первому уравнению: n1 = p1V1 / (RT1) = (250 кПа 0,104 м^3) / (8,3 Дж/(мольК) * 450 К) ≈ 0,8 моль.

Найдем количество вещества газа после изменения температуры: n2 = p2V2 / (RT2) = (250 кПа 0,104 м^3) / (8,3 Дж/(мольК) * 270 К) ≈ 1,3 моль.

Найдем отношение количества вещества газа до и после изменения температуры: Y = n1 / n2 ≈ 0,8 / 1,3 ≈ 0,62.

Найдем изменение внутренней энергии газа: ΔU = nRΔT = 0,8 моль 8,3 Дж/(мольК) * (270 К - 450 К) ≈ -996,8 Дж.

Работа газа при данном процессе: A = ΔU - Q, где Q - теплообмен. Так как в данной задаче не указано о наличии какого-либо теплообмена, предположим, что Q = 0. Тогда, A = -996,8 Дж.

Итак, ответы:
Y ≈ 0,62
ΔU ≈ -996,8 Дж
A ≈ -996,8 Дж
Q = 0