Для начала определим уравнение реакции гидролиза Na3PO4:

Na3PO4 + 3H2O -> 3NaOH + H3PO4

Константа равновесия для данной реакции будет выглядеть следующим образом:

K = [NaOH]^3[H3PO4] / [Na3PO4]

Теперь определим начальные концентрации реагентов:

[Na3PO4] = 0,5 M
[NaOH] = 0 M (изначально отсутствует)
[H3PO4] = 0 M (изначально отсутствует)

Так как у нас нет изначальных концентраций продуктов реакции, гидролиз будет происходить только в одну сторону. Поэтому мы можем пренебречь концентрациями [NaOH] и [H3PO4].

Теперь подставим данные значения в уравнение константы равновесия:

K = (0)^3 * (0) / 0,5

K = 0

Таким образом, степень гидролиза данного соединения Na3PO4 при данной концентрации равна 0.