Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции окисления сернистого газа:

2S + 3O2 → 2SO3.

Затем необходимо определить количество вещества сернистого газа (S), которое окисляется. Для этого воспользуемся законом пропорций:

n(S) / 2 = n(O2) / 3,

где n(S) - количество вещества сернистого газа, n(O2) - количество вещества кислорода.

Так как объем воздуха составляет 150 л, а основное содержание кислорода в воздухе составляет около 21%, то количество вещества кислорода можно рассчитать следующим образом:

n(O2) = V(O2) * ρ(O2) / M(O2),

где V(O2) - объем кислорода (150 л), ρ(O2) - плотность кислорода (1.429 г/л), M(O2) - молярная масса кислорода (32 г/моль).

Подставив все данные, получим:

n(O2) = 150 * 1.429 / 32 = 6.711 моль.

Теперь с помощью закона пропорций определим количество вещества сернистого газа:

n(S) = 2 n(O2) / 3 = 2 6.711 / 3 = 4.474 моль.

Наконец, найдем массу сернистого газа:

m(S) = n(S) M(S) = 4.474 32 = 143.17 г.

Таким образом, масса сернистого газа, которая может окислиться в 150 л воздуха, составляет 143.17 г.