Дано:

Масса железа (Fe) = 11,2 г
Масса 20% раствора серной кислоты (H2SO4) = 196 г
Массовая доля серной кислоты в растворе = 20%

Начнем с химического уравнения для реакции между железом и серной кислотой:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Рассмотрим реакцию образования соли FeSO4. Поскольку мольная масса FeSO4 составляет 151 г/моль, то масса FeSO4, получаемой из 11,2 г железа, равна:

11,2 г Fe × (1 моль FeSO4 / 1 моль Fe) × (151 г FeSO4 / 1 моль FeSO4) = 169,12 г FeSO4

Теперь найдем массу серной кислоты, необходимую для образования соли FeSO4:

Масса серной кислоты, необходимой для реакции = масса FeSO4
Масса серной кислоты = 169,12 г

Найдем массу серной кислоты в 20% растворе:

Масса серной кислоты в растворе = 20% × 196 г = 39,2 г

Наконец, найдем массу 20% раствора хлорида бария, необходимого для полного осаждения соли, полученной при взаимодействии Fe и H2SO4:

Масса хлорида бария = 169,12 г / 2 = 84,56 г

Ответ: 84,56 г 20% раствора хлорида бария.