Для решения данной задачи сначала найдем количество вещества алюминия и серы, затем определим коэффициенты распада и синтеза, чтобы выяснить массу образовавшегося сульфида алюминия.

Найдем количество вещества алюминия по формуле:

n(Al) = m(Al) / M(Al),

где n(Al) - количество вещества алюминия,
m(Al) = 36 г - масса алюминия,
M(Al) = 27 г/моль - молярная масса алюминия.

n(Al) = 36 г / 27 г/моль ≈ 1.33 моль.

Найдем количество вещества серы по формуле:

n(S) = m(S) / M(S),

где n(S) - количество вещества серы,
m(S) = 64 г - масса серы,
M(S) = 32 г/моль - молярная масса серы.

n(S) = 64 г / 32 г/моль = 2 моль.

Запишем уравнение реакции между алюминием и серой:

3S + 6Al -> 2Al2S3.

Посчитаем количество вещества сульфида алюминия по коэффициенту перед ним:

n(Al2S3) = (n(Al) * 2) / 6.

n(Al2S3) = (1.33 моль * 2) / 6 ≈ 0.44 моль.

Найдем массу образовавшегося сульфида алюминия:

m(Al2S3) = n(Al2S3) * M(Al2S3),

где M(Al2S3) = 150 г/моль - молярная масса сульфида алюминия.

m(Al2S3) = 0.44 моль * 150 г/моль = 66 г.

Итак, масса образовавшегося сульфида алюминия составляет 66 г.