Уравнение реакции: CaO + H2O -> Ca(OH)2

Находим количество вещества оксида кальция:
m(CaO) = 112 г
M(CaO) = 56 + 16 = 40 г/моль
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 112 / 40 = 2.8 моль

С учетом уравнения реакции, находим количество образовавшегося гидроксида кальция:
n(Ca(OH)2) = n(CaO) = 2.8 моль

Находим массу гидроксида кальция:
M(Ca(OH)2) = 40 + 21 + 162 = 74 г/моль
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) M(Ca(OH)2) = 2.8 74 = 207.2 г

Таким образом, масса гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида кальция с водой, составляет 207.2 г.