Начнем с записи уравнения реакции:

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

Найдем молярные массы веществ:

Mg(OH)2: Mg - 24.31 g/mol, O - 16.00 g/mol, H - 1.01 g/mol
Mg(OH)2 = 24.31 + 2(16.00 + 1.01) = 58.32 g/mol

HNO3: H - 1.01 g/mol, N - 14.01 g/mol, O - 16.00 g/mol
HNO3 = 1.01 + 14.01 + 3(16.00) = 63.02 g/mol

Mg(NO3)2: Mg - 24.31 g/mol, N - 14.01 g/mol, O - 16.00 g/mol
Mg(NO3)2 = 24.31 + 2(14.01 + 3(16.00)) = 148.32 g/mol

H2O: H - 1.01 g/mol, O - 16.00 g/mol
H2O = 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol

Рассчитаем количество веществ в реакции:

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
58.32g 63.02g 148.32g 36.04g

Далее заполним таблицу стехиометрических коэффициентов для исходных веществ и продуктов:

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Mg(OH)2: 1 0 1 0
HNO3: 0 2 0 0
Mg(NO3)2: 0 0 0 1
H2O: 0 0 0 2

ОВ: Масса в-ва * (mols в-ва/Масса в-ва) = молярная масса

ОВ для Mg(OH)2:
58.32g * (1mol/58.32g) = 1mol

ОВ для HNO3:
63.02g * (2mol/63.02g) = 2mol

ОВ для Mg(NO3)2:
148.32g * (1mol/148.32g) = 1mol

ОВ для H2O:
36.04g * (2mol/36.04g) = 2mol

РИО: Δ(r)H = Σ(Δ(f)H(products) - Σ(Δ(f)H(reactants)
где Δ(r)H - РИО, Δ(f)H(products) - теплота образования продуктов, Δ(f)H(reactants) - теплота образования реагентов

Найдите значения Δ(f)H(products) и Δ(f)H(reactants), добавьте их в формулу и выполните расчеты для получения значения РИО.