2Al+6HCL=2AlCL3+3H2
m(Al)=2,7 г
a) V(H2) (нормальные условия)
б) m(AlCL3)
в) р-ра НСl, c w(HCL)=10%
2Al+6HCL=2AlCL3+3H2
m(Al)=2,7 г
a) V(H2) (нормальные условия)
б) m(AlCL3)
в) р-ра НСl, c w(HCL)=10%
m(Al)=2,7 г
a) V(H2) (нормальные условия)
б) m(AlCL3)
в) р-ра НСl, c w(HCL)=10%
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
a) Посчитаем количество выделившегося водорода:
n(H2) = 3/2 n(Al) = 3/2 2.7 = 4.05 г
Так как 1 моль газа занимает при нормальных условиях 22.4 литров, то
V(H2) = (4.05 / 2) * 22.4 = 45.36 л
б) Рассмотрим мольные соотношения в уравнении реакции: 2 моль алюминия образуют 2 моль хлорида алюминия. Таким образом, m(AlCl3) = m(Al) = 2.7 г
в) Вычислим количество вещества HCl:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 10 / 100 * 6 / 36.5 = 0.1644 моль
Таким образом, раствор содержит 0.1644 моль HCl.