Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические реакции между углеродом и известью.

С начальной массой извести в 100 кг и массовой долей гидроксида кальция в нем 90%, найдем массу гидроксида кальция:
Масса Ca(OH)2 = 100 кг * 0,90 = 90 кг

Теперь перейдем к реакции образования карбоната кальция (CaCO3) из гидроксида кальция и оксида углерода (IV) (CO2):
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль (Ca) + 15,999 г/моль (O) + 2 1,008 г/моль (H) = 74,096 г/моль
Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль (C) + 2 15,999 г/моль (O) = 44,01 г/моль

Теперь найдем количество вещества Ca(OH)2 и CO2:
n(Ca(OH)2) = 90 кг / 74,096 г/моль = 1212,60 моль
n(CO2) = n(Ca(OH)2) = 1212,60 моль

Так как в реакции 1 моль Ca(OH)2 образуется 1 моль CO2, то объем CO2 будет равен:
V(CO2) = n(CO2) 22,4 л/моль = 1212,60 моль 22,4 л/моль = 27 192,64 л

Итак, объем оксида углерода (IV) равен 27 192,64 л.