Для решения данной задачи необходимо определить, какие продукты образуются при взаимодействии оксида меди (CuO) с соляной кислотой (HCl).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Таким образом, при реакции образуется хлорид меди(II) (CuCl2). Далее необходимо вычислить молекулярные массы соединений и применить закон сохранения массы:

Молекулярная масса CuO = 63,55 + 16 = 79,55 г/моль
Молекулярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
Молекулярная масса CuCl2 = 63,55 + 35,5*2 = 134,55 г/моль

Теперь вычислим количество вещества CuO, используя его молекулярную массу:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 8 г / 79,55 г/моль ≈ 0,1 моль

По уравнению реакции видно, что соединение CuO реагирует с 2 молями HCl, поэтому моль соединения CuCl2 будет равен половине молей CuO:

n(CuCl2) = n(CuO) / 2 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Теперь можно определить массу CuCl2, образующегося при реакции:

m(CuCl2) = n(CuCl2) M(CuCl2) = 0,05 моль 134,55 г/моль = 6,7275 г

Таким образом, масса CuCl2, образующегося при взаимодействии 8 г оксида меди с соляной кислотой, составит около 6,73 г.