Для решения этой задачи нужно знать соотношение между массой магния и объемом выделившихся газов при его растворении в серную кислоту.

Уравнение реакции растворения магния в серную кислоту:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

По уравнению видно, что при растворении 1 моль магния выделяется 1 моль водорода (H2). Молярная масса магния (Mg) - 24 г/моль, молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль.

Тогда для 50 г магния мы можем найти количество молей магния:
n = m/M = 50 г / 24 г/моль = 2,083 моль

Из уравнения реакции видно, что при растворении 1 моль магния выделяется 1 моль водорода. Значит, при растворении 2,083 моль магния выделится такое же количество молей водорода.

Масса водорода:
m = nM = 2,083 моль 2 г/моль = 4,167 г

Теперь можно найти объем водорода, выделенного при растворении 50 г магния:
V = m/ρ = 4,167 г / 0,08988 г/л = 46,38 л

Таким образом, при растворении 50 г магния в 39,2% растворе серной кислоты выделилось 46,38 л газа (водорода).