14 г.

Реакция нейтрализации ортофосфорной кислоты (H3PO4) и щелочи натрия (NaOH) протекает по уравнению:
H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Согласно уравнению, на каждую моль ортофосфорной кислоты требуется 3 моль щелочи натрия. Поэтому для нейтрализации 0.1 моль H3PO4 нужно 0.3 моль NaOH.

Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль. Таким образом, масса 0.3 моль NaOH составит:
0.3 моль * 40 г/моль = 12 г

Значит, для полной нейтрализации раствора, содержащего 0.1 моль ортофосфорной кислоты, потребуется 12 г щелочи натрия.