Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить количество NaOH, необходимое для полного осаждения CuCl2.

Воспользуемся уравнением химической реакции:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Молярная масса CuCl2 = 63.5 + 2*35.5 = 134 g/mol

Mолярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Поскольку мольные соотношения в уравнении реакции 1:2, это значит что для осаждения всех CuCl2, понадобиться в 2 раза больше моль NaOH чем CuCl2.

Масса CuCl2 = 150 г
Масса NaOH в 15% растворе = 0.15 * 150 = 22.5 г

Теперь вычислим количество молей CuCl2 и NaOH:
n(CuCl2) = 150 / 134 = 1.12 моль
n(NaOH) = 22.5 / 40 = 0.5625 моль

Так как мольное соотношение NaOH к CuCl2 2:1, нам понадобиться в два раза больше молей NaOH, чем молей CuCl2.

n(NaOH для осаждения CuCl2) = 2 * 1.12 = 2.25 моль

Теперь найдем массу NaOH, необходимую для осаждения CuCl2:
m(NaOH для осаждения CuCl2) = 2.25 * 40 = 90 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при действии раствора CuCl2 на 150 г 15% раствора NaOH, составляет 90 г.