Для решения данной задачи используем уравнение реакции сгорания метиламина:
CH₃NH₂ + 3/2 O₂ → CO₂ + 2H₂O + N₂

1 моль метиламина (CH₃NH₂) = 31 г
1 моль азота (N₂) = 28 г

Масса метиламина = 14,6 г
Молярная масса метиламина = 31 г/моль

Количество молей метиламина = масса / молярная масса = 14,6 / 31 = 0,471 моль

Количество молей азота, образующегося при полном сгорании метиламина = 0,471 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль метиламина образует 1 моль азота, следовательно, по мольному соотношению количество молей азота, образующегося при сгорании 0,471 моль метиламина также равно 0,471 моль.

Объем азота можно рассчитать по уравнению газовой реакции:

V = (n Vm T) / P

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22,4 л/моль), T - температура (при нормальных условиях 273,15 К), P - давление (при нормальных условиях 101,3 кПа).

V = (0,471 22,4 273,15) / 101,3 ≈ 28,14 л

Таким образом, объем азота, образующегося при полном сжигании 14,6 г метиламина, составляет примерно 28,14 л.