При растворении магния в уксусной кислоте происходит реакция:

Mg + 2CH₃COOH → Mg(CH₃COO)₂ + H₂

Молярная масса уксусной кислоты CH₃COOH = 60 г/моль
Молярная масса магния Mg = 24 г/моль

Масса магния = 11,2 г
Моль магния = 11,2 г / 24 г/моль = 0,467 моль
Моль уксусной кислоты = 0,467 моль * 2 = 0,934 моль

Так как H₂ выделяется в соотношении 1:1 с магнием, то образуется 0,467 моль H₂.

Объем газа H₂ при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л/моль:

V = 22,4 л/моль * 0,467 моль ≈ 10,5 л

Итак, объем газа, выделяющегося при растворении магния в 11,2 г уксусной кислоты, составляет примерно 10 л.