Для решения данной задачи нужно учитывать, что в результате реакции происходит осаждение основания глицина (гликокола) в виде осадка карбоната меди (II).

Молярная масса CuCO3 = 123,55 г/моль

Массовая доля CuCO3 в 2% растворе CuCO3- 0,02 * 123,55 = 2,47 г/л

Масса CuCO3 в 75 г раствора = 75 * 2,47/100 = 1,85 г

Теперь определим количество гликола, которое реакции ушло. Когда медь осаждалась, соответствующее количество гликола ушло на образование осадка:

Массовая доля гликола в растворе составляет 75-1,85 = 73,15 г

Мольная масса гликола = 75+14+162+1,0082=75+14+32+2,016 = 123,032 г/моль

1,23 г гликола =1/123,032=0,01 моль CuC2O4

0,01*123,55 = 1,235 г осадка

Ответ: масса осадка при охлаждении составляет 1,235 г.