Для решения данной задачи, нужно выяснить, какие вещества образуются при взаимодействии сульфата натрия (Na2SO4) с хлоридом бария (BaCl2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что при данной реакции образуется осадок барий сульфата (BaSO4), который будет выпадать в виде твердого вещества. Масса осадка будет равна массе бария сульфата.

Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль (барий - 137,33 г/моль, сера - 32,06 г/моль, кислород - 15,999 г/моль).

Так как хлорид бария имеет избыток, то сульфат натрия полностью реагирует с хлоридом бария.

Масса осадка BaSO4 будет равна его молярной массе (137,33 г/моль) умноженной на количество молей BaSO4, которые образуются из 50 грамм Na2SO4:

[
n = \dfrac{50\;г}{142,04\;г/моль} = 0.3506\;моль
]

Масса осадка BaSO4:

[
m = n \times M = 0.3506\;моль \times 137,33\;г/моль ≈ 48,13\;г
]

Итак, масса осадка барий сульфата, образующегося при взаимодействии 50 г сульфата натрия с избытком хлорида бария, равна приблизительно 48,13 грамма.