Для начала найдем количество молей калия:

m(K) = 6.4 г
M(K) = 39 г/моль

n(K) = m(K) / M(K) = 6.4 г / 39 г/моль = 0.164 моль

Согласно уравнению реакции:

2K + 2C2H5OH -> 2KC2H5O + H2

Количество молей этанола равно количеству молей калия, так как его коэффициенты в уравнении реакции равны. Теперь найдем массу этанола:

m(C2H5OH) = n(C2H5OH) M(C2H5OH) = 0.164 моль 46 г/моль = 7.544 г

Теперь найдем массу полученного этилата калия:

m(KC2H5O) = m(K) + m(C2H5OH) = 6.4 г + 7.544 г = 13.944 г

Таким образом, масса этилата калия, полученного при взаимодействии металлического калия массой 6,4 г с безводным этанолом объемом 45 мл, составляет 13,944 г.