Для расчета объема воздуха, необходимого для сжигания 32,6 г фосфора, содержащего 5% примесей, нужно учесть, что для полного сгорания 1 моль фосфора требуется 5 моль кислорода.

Начнем с расчета молярной массы фосфора (P):

Молярная масса P = 31 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей фосфора в данном примере:

Моль = масса / молярная масса = 32,6 г / 31 г/моль ≈ 1,05 моль.

Далее, поскольку для полного сгорания 1 моль фосфора требуется 5 моль кислорода (O₂):

Количество молей O₂ = 5 моль P = 5 * 1,05 ≈ 5,25 моль.

Теперь рассчитаем объем воздуха, необходимый для сгорания данного количества кислорода.

По Менделееву общий объем веществ в реакции не изменяется, так что объем кислорода равен объему воздуха:

1 моль газа = 22,4 литра при нормальных условиях.

Таким образом, необходимый объем воздуха будет:

Объем O₂ = количество молей O₂ объем воздуха на 1 моль = 5,25 моль 22,4 л/моль ≈ 117,6 л.

Следовательно, для сжигания 32,6 г фосфора понадобится около 117,6 л воздуха.