Найти массу соли выход которой составил 95 % ,если она образуется при взаимодействии 200 грамм 14 % раствора гидроксида натрия с ортофосфарной кислотой.
Найти массу соли выход которой составил 95 % ,если она образуется при взаимодействии 200 грамм 14 % раствора гидроксида натрия с ортофосфарной кислотой.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи нам нужно определить, сколько грамм соли образуется при реакции.
Сначала найдем количество гидроксида натрия в исходном растворе.
Масса гидроксида натрия = 200 г * 0,14 = 28 г
Запишем уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и ортофосфорной кислотой (H3PO4):
3 NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3 H2O
Находим количество грамм соли, которая образуется при реакции (Na3PO4):
Молярная масса Na3PO4 = 163,93 г/моль
Мольная масса гидроксида натрия = 40,00 г/моль
Масса Na3PO4 = (28 г / 40,00 г/моль) * 163,93 г/моль = 114,75 г
Поскольку выход соли составляет 95%, то итоговая масса соли будет:
Масса соли = 114,75 г / 0,95 = 120,79 г
Итак, масса соли, которая образуется при взаимодействии 200 г 14 % раствора гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой и составляет 95% выхода, равна 120,79 г.