Решить задачу по Химии! 5. Сколько углекислого газа можно связать с 7,40 кг гашеной извести? Хотя растворимость диоксида углерода в воде низкая, когда он растворим в природных водах, он реагирует с карбонатными породами с образованием водорастворимых бикарбонатов. CACO, + CO, + H, 0 → Ca (HCO,),
Решить задачу по Химии! 5. Сколько углекислого газа можно связать с 7,40 кг гашеной извести? Хотя растворимость диоксида углерода в воде низкая, когда он растворим в природных водах, он реагирует с карбонатными породами с образованием водорастворимых бикарбонатов. CACO, + CO, + H, 0 → Ca (HCO,),
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции между углекислым газом и гашеной известью, и затем вычислить количество углекислого газа.
Уравнение реакции:
Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2
Согласно уравнению, молярное соотношение между гашеной известью и углекислым газом 1:1. Тогда молярные массы для Ca(OH)2 и CO2 равны 74 и 44 г/моль соответственно.
Моля масса гашеной извести:
m = 7,40 кг = 7400 г
M(Ca(OH)2) = 74 г/моль
n(Ca(OH)2) = m / M(Ca(OH)2) = 7400 / 74 = 100 моль
Так как соотношение между Ca(OH)2 и CO2 1:1, количество углекислого газа, которое можно связать с 7,40 кг гашеной извести, равно 100 моль.
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Масса CO2:
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 100 44 = 4400 г
Ответ: Со 7,40 кг гашеной извести можно связать 4400 г углекислого газа.