Для определения направления реакции на данной температуре необходимо учитывать значения энтальпии и энтропии реакции.

Уравнение реакции: NiO(к) + Pb(к) = Ni(к) + Pb(к)

Поделим на части:
NiO(к) => Ni(к) + 1/2O2(г) ΔH = 36.4 кДж/моль
Pb(к) => Pb(к) ΔH = 0
1/2O2(г) => O(г) ΔH = 249 кДж/моль
Тепловая реакция: NiO(к) + 1/2O2(г) = Ni(к) + 1/2O2(г) ΔH = 36.4 + 1/2*249 = 161.7 кДж/моль

Теперь посмотрим на значение энтропии реакции:
ΔS = Sпродуктов - Sреактантов
Ni(к): S = 30.91 J/(molK)
Pb(к): S = 64.11 J/(molK)
NiO(к): S = 51.94 J/(molK)
1/2O2(г): S = 205.15 J/(molK)

Ni(к) + 1/2O2(г) = 30.91 + 1/2205.15 = 133.715 J/(molK)

Теперь вычислим значение энергии Гиббса:
ΔG = ΔH - TΔS
ΔG = 161.7 кДж/моль - 400K(133.715 J/(molK)/1000) = 161.7 кДж/моль - 53.486 кДж/моль = 108.214 кДж/моль

Таким образом, значение энергии Гиббса для этой реакции положительно, что означает, что реакция протекает спонтанно в прямом направлении при данной температуре.