Электронная конфигурация атомов Na, Mg и Al можно представить в виде:

Натрий (Na): 1s2 2s2 2p6 3s1Магний (Mg): 1s2 2s2 2p6 3s2Алюминий (Al): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Эти элементы принадлежат к одной группе периодической таблицы – щелочнометаллам (Na) и щелочноземельным металлам (Mg и Al). Они имеют различные количество электронов во внешней оболочке, что влияет на их химические свойства.

Натрий (Na) имеет один электрон в своей внешней оболочке, что делает его химически активным металлом. Он легко образует положительные ионы Na+, облегчая образование солей и соединений с другими элементами.

Магний (Mg) имеет два электрона во внешней оболочке, что делает его более устойчивым, чем натрий. Магний образует ионы Mg2+, что делает его менее реакционным, чем натрий, но все еще способным образовывать соединения, как, например, оксид магния (MgO).

Алюминий (Al) также имеет два электрона в своей внешней оболочке, что делает его более устойчивым, чем натрий. Однако алюминий является металлом средней активности, и его химические свойства более похожи на магний, чем на натрий. Алюминий легко образует трехвалентные ионы Al3+, образуя разнообразные соединения, такие как квасцы, алюмосиликаты и другие.

Таким образом, изменение свойств в ряду Na, Mg, Al объясняется различием в количестве электронов во внешней оболочке, что влияет на их химическую реактивность и способность образовывать соединения.