Для расчёта массы осадка, образовавшегося при взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 25 г сульфата меди (II), сначала определим химическое уравнение реакции:

CuSO₄ + 2NaOH -> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Теперь вычислим молярные массы соединений:

CuSO₄: 63.55 + 32.06 + 416 = 159.6 г/моль
NaOH: 22.99 + 16 + 1.01 = 39.997 г/моль
Cu(OH)₂: 63.55 + 2(1.01 + 16) = 97.55 г/моль

Теперь составим уравнение реакции с участием масс:

25 г CuSO₄ * (1 моль / 159.6 г) = 0.1568 моль CuSO₄

Так как соединение NaOH взаимодействует с CuSO₄ в соотношении 2:1, для полного превращения CuSO₄ понадобится двойное количество NaOH:

0.1568 моль CuSO₄ * 2 = 0.3136 моль NaOH

Теперь найдём массу NaOH, необходимую для данной реакции:

0.3136 моль NaOH * (39.997 г/моль) = 12.55 г NaOH

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 25 г сульфата меди (II), составит 12.55 г.