Сначала найдем количество молей бихромата калия:
n = C V = 0,05 моль/л 0,4 л = 0,02 моль

Реакция между бихроматом калия и сульфитом натрия происходит по следующему уравнению:
K2CrO4 + Na2SO3 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

Согласно уравнению, на 1 моль бихромата калия необходимо 1 моль сульфита натрия.

Таким образом, для 0,02 моль бихромата калия необходимо 0,02 моль сульфита натрия.

Найдем массу сульфита натрия:
m = n M = 0,02 моль 126,04 г/моль = 2,52 г

Итак, для реакции с 400 мл 0,05 моль/л раствора бихромата калия в кислой среде необходимо 2,52 г сульфита натрия.