Для нахождения массы газа, выделившегося при взаимодействии 81 г алюминия с соляной кислотой, нам необходимо учитывать химическую реакцию между ними.

Уравнение реакции в этом случае будет следующим:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль алюминия выделяется 3 моля водорода.

Найдем количество молей алюминия в данном случае:
m(Al) = 81 г / 27 г/моль = 3 моля

Следовательно, произойдет реакция 3 моль алюминия с 6 молями соляной кислоты.

Таким образом выделившийся газ будет состоять из 4,5 молей водорода.

Найдем массу выделившегося газа:
m(H2) = 4,5 моль * 2 г/моль = 9 г

Итак, масса выделившегося газа при взаимодействии 81 г алюминия с соляной кислотой равна 9 г.