На карбонат кальция, химическим количеством 0,9 моль подействовали соляной кислотой, объем которой составил 540 см3 (w=8%, плотность= 1,04г/см3). Выделившийся газ собрали в сосуд. Каков объем собранного газа, если практический выход составил 90%?
На карбонат кальция, химическим количеством 0,9 моль подействовали соляной кислотой, объем которой составил 540 см3 (w=8%, плотность= 1,04г/см3). Выделившийся газ собрали в сосуд. Каков объем собранного газа, если практический выход составил 90%?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем массу карбоната кальция:
m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0,9 100,09 = 90,081 г
Теперь найдем количество выделившегося газа:
m(HCl) = w V p = 0,08 540 1,04 = 44,928 г
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 44,928 / 36,46 = 1,232 моль
Так как коэффициент перед HCl в уравнении реакции CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O равен 1, то и количество выделившегося газа также равно 1,232 моль.
Теперь найдем объем собранного газа:
V(CO2) = n(CO2) V.m = 1,232 22,4 = 27,645 м3
Ответ: объем собранного газа составляет 27,645 м3.