Для решения задачи сначала необходимо записать уравнение реакции между KOH и SO3:

2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O

По данному уравнению видно, что 2 моля KOH реагируют с 1 молью SO3. Рассчитаем количество молей KOH:

Молярная масса KOH:
K = 39 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль
KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Количество молей KOH:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 120 г / 56 г/моль ≈ 2,14 моль

Так как соотношение между KOH и SO3 2:1, то количество молей SO3, участвующие в реакции, будет равно половине количества молей KOH:

n(SO3) = n(KOH) / 2 ≈ 2,14 моль / 2 ≈ 1,07 моль

Теперь рассчитаем массу SO3, учитывая его молярную массу:

Молярная масса SO3:
S = 32 г/моль
O = 16 г/моль
SO3 = 32 + (3 х 16) = 80 г/моль

Масса SO3:
m(SO3) = n(SO3) M(SO3) ≈ 1,07 моль 80 г/моль ≈ 85,6 г

Таким образом, при взаимодействии 120 г KOH с SO3 образуется около 85,6 г соли (K2SO4).