Для начала найдем массу соляной кислоты в 350 г 15%-ого раствора:

Масса соляной кислоты = 350г * 0,15 = 52,5г

Затем по уравнению реакции найдем массу образовавшейся соли:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль

Сначала найдем количество вещества HCl:
n(HCl) = масса / молярная масса = 52,5 г / 36,5 г/моль ≈ 1,43 моль

Так как по уравнению моль NaOH и HCl равны, то количество NaCl тоже будет 1,43 моль.

Найдем массу соли NaCl:

Масса соли = количество вещества молярная масса = 1,43 моль 58,5 г/моль ≈ 83,8 г

Ответ: масса соли, образовавшейся при взаимодействии гидроксида натрия с 350г 15% раствора соляной кислоты, составляет около 83,8 г.