Сначала составим химическое уравнение реакции растворения магния в серной кислоте:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Теперь расчитаем количество магния, содержащееся в 50 г 20% раствора H2SO4:

Масса магния = 50 г * 0.2 = 10 г

Теперь посчитаем количество моль магния:

n(Mg) = m/M(Mg) = 10 г / 24 г/моль = 0.4167 моль

Так как коэффициент стехиометрии магния в уравнении равен 1, то количество моль выделившегося водорода будет равно количеству моль магния:

n(H2) = 0.4167 моль

Теперь расчитаем объем водорода при нормальных условиях:

V(H2) = n(H2) 22.4 л = 0.4167 моль 22.4 л/моль = 9.34 л

Итак, при растворении 10 г магния в 50 г 20% раствора H2SO4 выделится 9.34 л водорода при нормальных условиях.