Для решения этой задачи необходимо учитывать химическую реакцию растворения натрия в соляной кислоте:

2Na + 2HCl => 2NaCl + H2

Молярная масса натрия (Na) - 23 г/моль, молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль.

Итак, расчеты:

Найдем количество моль натрия (Na) в 46 г:

n(Na) = m/M = 46 г / 23 г/моль = 2 моль

Исходя из химического уравнения, видно, что при реакции образуется столько же молей водорода (H2), сколько и молей натрия:

n(H2) = 2 моль

Теперь рассчитаем объем водорода (H2) при нормальных условиях (0°C, 1 атм):

V = n 22,4 л/моль = 2 22,4 = 44,8 л

Таким образом, при растворении 46 г натрия в соляной кислоте образуется 44,8 л водорода.