Пусть молярная масса углекислого газа CO2 равна 44 г/моль, а молярная масса воды H2O равна 18 г/моль.

Пусть масса углекислого газа, образовавшегося при горении, равна m1, а масса полученной воды равна m2.

Тогда из условия задачи получаем два уравнения:
1) m1 = 2m2
2) m1/44 = m2/18

Из этих уравнений находим, что m1 = 88 г, а m2 = 36 г.

Теперь найдем количество вещества углекислого газа и воды, образовавшихся при горении смеси алканов:
n(CO2) = m1 / 44 = 88 / 44 = 2 моль
n(H2O) = m2 / 18 = 36 / 18 = 2 моль

Так как моль углекислого газа и моль воды равны, можем сделать вывод, что продуктами полного горения смеси алканов являются CO2 и H2O.

Теперь найдем молярную массу смеси алканов:
Пусть молярная масса смеси алканов равна М. Тогда из уравнения:
88 г (масса CO2) + 36 г (масса H2O) = 2 М
из него получаем М = (88 + 36) г = 124 г/моль

Итак, молярная масса смеси алканов равна 124 г/моль.