Сначала найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4):
М(H) = 1 г/моль
М(S) = 32,1 г/моль
М(O) = 16 г/моль

М(H2SO4) = 2М(H) + М(S) + 4М(O) = 21 + 32,1 + 416 = 98,1 г/моль

Далее найдем количество вещества серной кислоты, содержащейся в 120 г:
n(H2SO4) = m/M = 120/98,1 = 1,22 моль

Уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и серной кислотой (H2SO4):
CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Согласно уравнению, на 1 моль CaO образуется 1 моль CaSO4.

Таким образом, на 1,22 моль H2SO4 образуется 1,22 моль CaSO4.

Найдем молекулярную массу CaSO4:
М(Ca) = 40 г/моль
М(S) = 32,1 г/моль
М(O) = 16 г/моль

М(CaSO4) = М(Ca) + М(S) + 4М(O) = 40 + 32,1 + 416 = 136,1 г/моль

Теперь вычислим массу CaSO4, образовавшейся при реакции:
m(CaSO4) = n(CaSO4) М(CaSO4) = 1,22 136,1 = 166,2 г

Итак, масса соли (CaSO4), образовавшейся при взаимодействии оксида кальция и 120 г серной кислоты, составляет 166,2 г.