Найдем количество серной кислоты в 200 г 19,6%-ного раствора:

Массовая доля H2SO4 = 19,6%
Масса серной кислоты в растворе = 200 г 19,6% = 200 г 0,196 = 39,2 г

Найдем количество моль серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Количество молей H2SO4 = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль

Составим уравнение реакции между серной кислотой и карбонатом кальция:

H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2

Найдем количество газа, выделившегося при реакции:

1 моль H2SO4 -> 1 моль CO2
0,4 моль H2SO4 -> 0,4 моль CO2

Найдем объем выделившегося газа при н. у.:

V = n Vm
V = 0,4 моль 22,4 л/моль = 8,96 л

Ответ: объем газа, который выделится при реакции, составит 8,96 л (округлено до сотых).