Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции взаимодействия нитрида кальция с водой:

Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль нитрида кальция образуется 2 моля амиака. Поэтому чтобы выделить 7,6 л амиака (при н.у.), нужно воспользоваться законом Протея:

V1/n1 = V2/n2

где V1 - объем амиака (7,6 л), V2 - объем амиака в стандартных условиях (22,4 л), n1 - количество молей амиака, n2 - количество молей нитрида кальция.

n1 = V1/V2 = 7,6/22,4 = 0,339 моль амиака

Так как в уравнении 1 моль нитрида кальция дает 2 моля амиака, то количество молей нитрида кальция равно:

n2 = 0,339 моль * 1/2 = 0,169 моль

Масса нитрида кальция рассчитывается по формуле:

m = n * M

где m - масса вещества (в г), n - количество молей вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса нитрида кальция (Ca3N2) = 3 молярная масса кальция + 2 молярная масса азота = 3 40,08 + 2 14,01 = 148,26 г/моль

Теперь можем рассчитать массу нитрида кальция:

m = 0,169 моль * 148,26 г/моль = 25,04 г

Итак, масса нитрида кальция, взаимодействуя с водой и образуя 7,6 л амиака, равна примерно 25,04 г.