Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции между оксидом меди(II) и серной кислотой, а затем найти количество вещества сульфата меди(II), которое образуется.

Уравнение реакции:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Молярная масса CuO = 63.55 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль

Переведем массу вещества в количество вещества:
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 40 г / 63.55 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 100 г * 0.49 / 98.08 г/моль = 0.5 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CuO реагирует с одним моль H2SO4 и образует один моль CuSO4. Поэтому согласно количеству вещества, образуется 0.5 моль CuSO4.

Теперь найдем массу полученного CuSO4:
m(CuSO4) = n(CuSO4) M(CuSO4) = 0.5 моль 159.6 г/моль ≈ 79.8 г

Итак, в результате взаимодействия 40 г оксида меди(II) с 100 г 49% раствора серной кислоты образуется около 79.8 г сульфата меди(II).