Для решения данной задачи необходимо найти количество фосфорной кислоты (H3PO4) и гидроксида натрия (NaOH) входящих в реакцию.

Масса фосфорной кислоты (H3PO4):
Массовая доля H3PO4 в 20% растворе равна 20%, следовательно:
Масса H3PO4 = 0.2 * 100 г = 20 г

Масса гидроксида натрия (NaOH):
Так как в реакции с фосфорной кислотой молярные соотношения между H3PO4 и NaOH равны 1:3, то масса NaOH будет равна:
Масса NaOH = 3 * 20 г = 60 г

Теперь воспользуемся химическим уравнением реакции между H3PO4 и NaOH:
H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Так как на каждый моль H3PO4 расходуется 3 моля NaOH, то на каждые 98 г H3PO4 (молярная масса H3PO4) расходуется 40 г NaOH (молярная масса NaOH). Из этого следует, что 20 г H3PO4 соответствуют 40 г NaOH.

Масса воды, получившаяся при взаимодействии 100 г раствора фосфорной кислоты с раствором гидроксида натрия:
Масса H2O = 3 * 20 г = 60 г

Ответ: масса воды, получившейся при взаимодействии 100 граммов 20% раствора фосфорной кислоты с раствором гидроксида натрия, равна 60 граммам.