Алюминий количеством вещества 0,2 моль растворили в 178 см3 раствора (p=1.1г/см3) серной кислоты. определите массовую долю (в %) серной кислоты в растворе и объём выделившегося газа (н.у.)
Алюминий количеством вещества 0,2 моль растворили в 178 см3 раствора (p=1.1г/см3) серной кислоты. определите массовую долю (в %) серной кислоты в растворе и объём выделившегося газа (н.у.)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Молярная масса алюминия Al = 26.98 г/моль
Молярная масса серной кислоты H₂SO₄ = 98.08 г/моль
Масса алюминия в растворе:
m_Al = n_Al M_Al = 0.2 моль 26.98 г/моль = 5.396 г
Масса серной кислоты в растворе:
m_H2SO4 = p V = 1.1 г/см³ 178 см³ = 195.8 г
Массовая доля серной кислоты в растворе:
X_H2SO4 = m_H2SO4 / (m_Al + m_H2SO4) 100% = 195.8 г / (5.396 г + 195.8 г) 100% = 97.29%
Объем выделившегося газа можно определить по уравнению реакции между алюминием и серной кислотой:
2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
Так как 0.2 моль алюминия растворено, значит будет выделено 0.3 моль водорода.
Объем водорода при н.у. для 0.3 моль:
V_H2 = 0.3 моль * 22.4 л/моль = 6.72 л
Итак, массовая доля серной кислоты в растворе равна 97.29%, а объем выделившегося газа (H₂) при н.у. составляет 6.72 л.