Для решения задачи необходимо использовать уравнение химической реакции:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Сначала найдем количество моль серной кислоты (H2SO4) в растворе. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Масса NaOH = 16 гр
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Количество моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между серной кислотой и NaOH равно 1:2. Значит, количество моль серной кислоты равно половине количества моль NaOH.

Количество моль H2SO4 = 0.5 количество моль NaOH = 0.5 0.4 моль = 0.2 моль

Далее найдем массу 10 %-ой серной кислоты, соответствующую 0.2 моль.

Массовая доля серной кислоты в 10 %-ом растворе равна 10 г/100 мл = 0.1 г/мл. Плотность раствора p = 1.07 г/мл.

Объем раствора = количество моль / массовая доля = 0.2 моль / 0.1 г/мл = 2 мл

Общая масса 10 %-ой серной кислоты равна объему плотность = 2 мл 1.07 г/мл = 2.14 г

Итак, для нейтрализации раствора содержащего 16 г NaOH необходимо 2.14 г 10 %-ой серной кислоты.