Для решения этой задачи нам нужно знать молярную массу железа (Fe) и серной кислоты (H2SO4), а также уравнения реакции между Fe и H2SO4.

Вычислим количество растворенного вещества в растворе серной кислоты:
Масса серной кислоты = 73 г
Массовая доля растворенного вещества = 10%

Масса растворенного вещества = 73 г * 10% = 7.3 г

Найдем количество вещества (молей) растворенного вещества H2SO4:
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = 7.3 г / 98 г/моль ≈ 0.0745 моль

Так как моль соединений в реакции пропорционально, массы соединений, то количество молей Fe также равно 0.0745 моль.

Найдем массу железа, которая вступает в реакцию:
Молярная масса Fe = 56 г/моль

Масса Fe = 0.0745 моль * 56 г/моль ≈ 4.17 г

Итак, масса железа, которая вступает в реакцию с раствором серной кислоты массой 73 г, при массовой доле растворенного вещества 10%, составляет около 4.17 г.