Дано: масса оксида натрия $Na2O$ = 155 г

Находим молярную массу оксида натрия $Na2O$:
Na = 23 г/моль
O = 16 г/моль
Na2O = 2Na + O = 2*23 + 16 = 46 + 16 = 62 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества оксида натрия:
n$Na2O$ = m/M = 155 г / 62 г/моль ≈ 2.5 моль

Так как реакция происходит по уравнению:
Na2O + H2O = 2NaOH

То количество вещества натрия гидроксида $NaOH$ будет равно n$NaOH$ = 2 n$Na2O$ = 2 2.5 моль = 5 моль

Итак, количество вещества всех участников реакции $Na2O,NaOH$ при данной массе оксида натрия равно 5 моль.