Для начала нужно определить количество вещества, которое мы получили при реакции.

Из задачи известно, что при сжигании 3.4 г неизвестного вещества было израсходовано 4.8 г кислорода. Так как масса кислорода равна массе неизвестного вещества, можем сделать вывод, что молярные массы обоих веществ равны.

Молярная масса кислорода = 16 г/моль
Молярная масса неизвестного вещества = 3.4 г / 4.8 г/моль = 0.7 моль

Теперь определим объем азота при нормальных условиях (н.у.):
V = n * 22.4 л/моль = 2.24 л
n = V / 22.4 л/моль = 0.1 моль

Так как азот N2 является диатомным молекулами, получаем, что количество молей азота соответствует количеству молей неизвестного вещества.

Теперь определим массу вещества:
m = n M = 0.1 моль 0.7 г/моль = 0.07 г

Так как плотность паров неизвестного вещества по водороду равна 8.5 (H=1), то можно предположить, что это аммиак (NH3).

Проверим данное предположение:
Молярная масса аммиака = 14 g/моль + 3 * 1 g/моль = 17 g/моль

Посчитаем плотность:
Плотность = масса / объем = 0.07 г / 0.0224 л = 3.125 г/л

Плотность паров аммиака (NH3) равна 3.125 г/л, что не соответствует заданной плотности 8.5 г/л. Таким образом, предположение о том, что вещество является аммиаком, неверно.

В итоге, нам не удается однозначно определить формулу неизвестного вещества.