Самопроизвольное протекание реакции Пользуясь справочными данными, определите возможность самопроизвольного протекания реакции при 298 К
4HNO3(ж) → 4NO2(г) + 2H2O(ж) + О2(г)
Выписал табличные данные:
Вещество и состояние
HNO3 (ж)
NO2 (г)
H2O(ж)
О2(г)
Δ Ho обр., кДж/моль
-173,00
33,5
-285,83
0
ΔGo обр., кДж/моль
-79,90
51,55
-237,25
0
So, Дж/(моль К)
156,16
240,2
70,08
205,04
Самопроизвольное протекание реакции Пользуясь справочными данными, определите возможность самопроизвольного протекания реакции при 298 К
4HNO3(ж) → 4NO2(г) + 2H2O(ж) + О2(г)
Выписал табличные данные:
Вещество и состояние
HNO3 (ж)
NO2 (г)
H2O(ж)
О2(г)
Δ Ho обр., кДж/моль
-173,00
33,5
-285,83
0
ΔGo обр., кДж/моль
-79,90
51,55
-237,25
0
So, Дж/(моль К)
156,16
240,2
70,08
205,04
4HNO3(ж) → 4NO2(г) + 2H2O(ж) + О2(г)
Выписал табличные данные:
Вещество и состояние
HNO3 (ж)
NO2 (г)
H2O(ж)
О2(г)
Δ Ho обр., кДж/моль
-173,00
33,5
-285,83
0
ΔGo обр., кДж/моль
-79,90
51,55
-237,25
0
So, Дж/(моль К)
156,16
240,2
70,08
205,04
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для определения возможности самопроизвольного протекания реакции при 298 К необходимо рассчитать изменение свободной энергии реакции по формуле ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH - изменение энтальпии реакции, ΔS - изменение энтропии реакции, T - температура в К.
Для реакции 4HNO3(ж) → 4NO2(г) + 2H2O(ж) + О2(г) имеем:
ΔH = (433,5 + 2(-285.83) + 0) - 4(-173) = 192.32 кДж/моль
ΔS = (4240.2 + 270.08 + 4205.04) - 4*156.16 = 640.72 Дж/(моль К)
ΔG = 192.32 - 298*640.72 = -189494.24 Дж/моль = -189.49 кДж/моль
Так как ΔG < 0, реакция протекает самопроизвольно при 298 К.