Для решения данной задачи необходимо записать уравнение реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и нитратом серебра (AgNO3):

CaCl2 + 2AgNO3 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl

Согласно уравнению, на каждые 1 моль CaCl2 образуется 2 моля осадка AgCl. Найдем количество молей CaCl2:

m(CaCl2) = 33,3 г / (40,08 г/моль + 2 x 35,45 г/моль) = 0,222 моль

Теперь найдем массу осадка AgCl, который образуется при взаимодействии данного количества CaCl2:

Масса AgCl = 0,222 моль x 2 x 143,32 г/моль = 63,55 г

Следовательно, масса осадка AgCl, который образуется при взаимодействии 33,3 г хлорида кальция с раствором нитрата серебра, составляет 63,55 г.