Для решения задачи необходимо найти металл, который взаимодействует с водой и образует 448 мл водорода (н.у.) при взятии молярной массы щелочного металла в расчет.

Рассмотрим реакцию металла с водой:
2M + 2H2O -> 2MOH + H2Молярная масса водорода (H2) = 2 г/мольКоличество водорода (H2) = масса водорода / молярная масса водорода = 448 мл / 22400 мл/моль = 0.02 мольСледовательно, количество металла (M) = количество водорода (H2) / 2 = 0.01 моль

Щелочные металлы относятся к первой группе периодической таблицы. В данном случае металл должен иметь молярную массу, равную 3,42 г/моль.

Таким образом, единственный металл, подходящий под описанные условия, это литий (Li):

Молярная масса лития = 6,94 г/мольКоличество лития = масса лития / молярная масса лития = 3,42 г / 6,94 г/моль ≈ 0,49 моль

Таким образом, металл, который образует 448 мл водорода (н.у.) при взаимодействии с водой и имеет молярную массу 3,42 г/моль, это литий.