Сначала составим уравнение реакции между алюминием и серой:

2Al + 3S → Al2S3

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) = 272 + 323 = 54 + 96 = 150 г/моль

Теперь найдем количество протребовавшихся веществ:

10г алюминия = 10 г / 27 г/моль = 0.37 моль
0.37 моль Al * (1 моль Al2S3 / 2 моль Al) = 0.185 моль Al2S3

Теперь найдем массу сульфида алюминия:

0.185 моль Al2S3 * 150 г/моль = 27.75 г

Таким образом, масса сульфида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 10 г алюминия с серой, составляет 27.75 г.