Для начала определим, сколько ортофосфорной кислоты содержится в 10 г 35%-го раствора.

Массовая доля ортофосфорной кислоты в 35%-ом растворе:
m(35% H3PO4) = 0.35 * 10 г = 3.5 г

Теперь определим, сколько грамм фосфорного ангидрида (P4O10) необходимо растворить для получения 40%-го раствора.

Пусть масса фосфорного ангидрида, которую необходимо растворить, равна x г.

Масса ортофосфорной кислоты в конечном растворе составляет 40% от общей массы раствора, то есть:
0.40 * (10 г + x г) = 3.5 г

Решаем уравнение:
4 г + 0.40x = 3.5 г
0.40x = -0.5 г
x = -0.5 г / 0.40 = -1.25 г

Масса фосфорного ангидрида, которую необходимо растворить, равна 1.25 г.