Для решения данной задачи сначала определим количество вещества BaCl₂ и H₂SO₄:

Молярная масса BaCl₂ = 137 + 35.52 = 208 г/моль
Молярная масса H₂SO₄ = 12 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

Из массовой доли серной кислоты можно определить массу серной кислоты в распределительном растворе:
m(H₂SO₄) = 200 г * 0.15 = 30 г
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 30 г / 98 г/моль ≈ 0.306 моль

Так как взаимодействует H₂SO₄ и BaCl₂ в соотношении 1:1, то количество вещества BaCl₂ также будет равно 0.306 моль.

Теперь рассчитаем массу BaCl₂:
m(BaCl₂) = n(BaCl₂) M(BaCl₂) = 0.306 моль 208 г/моль ≈ 63.55 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии BaCl₂ с распределительным раствором, составляет около 63.55 г.